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Autore principale: Salvador R. Tello Solís
Natura: Artículo científico
Lingua:es
Pubblicazione: Sociedad Química de México 2002
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Accesso online:https://www.redalyc.org/articulo.oa?id=47546205
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author Salvador R. Tello Solís
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contents Estudio por dicroísmo circular de la desnaturalización térmica de la subtilisina BPN’. Modelo irreversible de dos estados Salvador R. Tello Solís Alfonso Arroyo Reyna Multidisciplinaria (Ciencias Naturales y Exactas) Subtilisina BPN’ irreversibilidad desnaturalización dicroísmo circular Se estudió la desnaturalización térmica de la subtilisinaBPN’ por dicroísmo circular. Se observa que el proceso fue fuertementedependiente de la velocidad de calentamiento, como es de esperarsepara un proceso de desplegamiento que se encuentra bajocontrol cinético, debido a la presencia de una reacción irreversible. Elproceso de desnaturalización térmica sigue un modelo simple de dosestados (N ® D). Se calculó la energía de activación (E) para la reacciónpor diferentes métodos. El valor de E obtenido fue muy similarvariando de 266 a 339 kJ mol–1. 2002 artículo científico 1870-249X https://www.redalyc.org/articulo.oa?id=47546205 es http://www.redalyc.org/revista.oa?id=475 Journal of the Mexican Chemical Society application/pdf Sociedad Química de México Journal of the Mexican Chemical Society (México) Num.2 Vol.46
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Salvador R. Tello Solís
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Estudio por dicroísmo circular de la desnaturalización térmica de la subtilisina BPN’. Modelo irreversible de dos estados Salvador R. Tello Solís Alfonso Arroyo Reyna Multidisciplinaria (Ciencias Naturales y Exactas) Subtilisina BPN’ irreversibilidad desnaturalización dicroísmo circular Se estudió la desnaturalización térmica de la subtilisinaBPN’ por dicroísmo circular. Se observa que el proceso fue fuertementedependiente de la velocidad de calentamiento, como es de esperarsepara un proceso de desplegamiento que se encuentra bajocontrol cinético, debido a la presencia de una reacción irreversible. Elproceso de desnaturalización térmica sigue un modelo simple de dosestados (N ® D). Se calculó la energía de activación (E) para la reacciónpor diferentes métodos. El valor de E obtenido fue muy similarvariando de 266 a 339 kJ mol–1. 2002 artículo científico 1870-249X https://www.redalyc.org/articulo.oa?id=47546205 es http://www.redalyc.org/revista.oa?id=475 Journal of the Mexican Chemical Society application/pdf Sociedad Química de México Journal of the Mexican Chemical Society (México) Num.2 Vol.46
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