Cover Image

Iridio: una opción para medir el potencial redox

Fuente: Redalyc

Saved in:

Bibliographic Details
Main Author:	Lorena M. Ríos Mendoza
Format:	Artículo científico
Language:	es
Published:	Universidad Autónoma de Baja California 2003
Subjects:	Ciencias de la Tierra iridio platino potencial redox electrodo redox
Online Access:	Acceder al recurso
Tags:	Add Tag No Tags, Be the first to tag this record!

_version_	1876475684235247616
author	Lorena M. Ríos Mendoza
author_facet	Lorena M. Ríos Mendoza
contents	Iridio: una opción para medir el potencial redox Lorena M. Ríos Mendoza J. Vinicio Macías Zamora Alberto R. Zirino Weiss Ciencias de la Tierra iridio platino potencial redox electrodo redox Se presentan los resultados relevantes en la búsqueda de un electrodo alternativo al platino para mediciones redox. Para estosensayos se usó un grupo de cinco electrodos inorgánicos inertes (platino, grafito, carbón vitrificado, oro e iridio). Nuestrosresultados, respaldados con cálculos de modelos termodinámicos, utilizando el programa MINEQL+ sugieren que, a diferenciade otros estudios, la pareja O2/H2O2 es la que controla el potencial redox bajo las condiciones experimentales llevadas a cabo eneste trabajo. En aguas bien aireadas (PO2 = 0.21 atm) y con pH = 8, el valor del EH = 0.748 V y del pE en la superficie es de 12.67(pE = (F/2.3RT) EH = 12.67). Sin embargo, en la práctica, el potencial medido experimentalmente, tanto por el electrodo de Ptcomo por el de Ir, es de entre +0.45 a +0.50 V. Adicionalmente, la presencia de H2O2 fue deducida a partir de nuestras medicionesy su concentración fué estimada en valores cercanos a 108 M, coincidiendo con valores reportados por otros autores para aguasnaturales. Las mediciones a que se sometieron los electrodos de Pt y de Ir fueron: variaciones de O2 manteniendo el pH constantey viceversa; mediciones de algunos pares redox comunes en agua natural pero medidos en agua de mar sintética (se incluyeronFe2+/Fe3+, NO3/NO2 y, I3/I); mediciones en medio natural en planicies lodosas de San Quintín, Baja California; y finalmente sehicieron mediciones de potencial redox en agua de mar natural sin filtrar y en agua de mar natural filtrada y oxidada mediante luzUV. Los resultados muestran que las respuesta más cercanas a las predichas por un modelo termodinámico se obtienen con elelectrodo de Ir. El electrodo de Pt en general pareció responder de manera mas lenta que el Ir. 2003 artículo científico 0185-3880 https://www.redalyc.org/articulo.oa?id=48029413 es http://www.redalyc.org/revista.oa?id=480 Ciencias Marinas application/pdf Universidad Autónoma de Baja California Ciencias Marinas (México) Num.4 Vol.29
format	Artículo científico
id	redalyc_48029413
institution	Redalyc
language	es
publishDate	2003
publisher	Universidad Autónoma de Baja California
spellingShingle	Iridio: una opción para medir el potencial redox Lorena M. Ríos Mendoza Ciencias de la Tierra iridio platino potencial redox electrodo redox Iridio: una opción para medir el potencial redox Lorena M. Ríos Mendoza J. Vinicio Macías Zamora Alberto R. Zirino Weiss Ciencias de la Tierra iridio platino potencial redox electrodo redox Se presentan los resultados relevantes en la búsqueda de un electrodo alternativo al platino para mediciones redox. Para estosensayos se usó un grupo de cinco electrodos inorgánicos inertes (platino, grafito, carbón vitrificado, oro e iridio). Nuestrosresultados, respaldados con cálculos de modelos termodinámicos, utilizando el programa MINEQL+ sugieren que, a diferenciade otros estudios, la pareja O2/H2O2 es la que controla el potencial redox bajo las condiciones experimentales llevadas a cabo eneste trabajo. En aguas bien aireadas (PO2 = 0.21 atm) y con pH = 8, el valor del EH = 0.748 V y del pE en la superficie es de 12.67(pE = (F/2.3RT) EH = 12.67). Sin embargo, en la práctica, el potencial medido experimentalmente, tanto por el electrodo de Ptcomo por el de Ir, es de entre +0.45 a +0.50 V. Adicionalmente, la presencia de H2O2 fue deducida a partir de nuestras medicionesy su concentración fué estimada en valores cercanos a 108 M, coincidiendo con valores reportados por otros autores para aguasnaturales. Las mediciones a que se sometieron los electrodos de Pt y de Ir fueron: variaciones de O2 manteniendo el pH constantey viceversa; mediciones de algunos pares redox comunes en agua natural pero medidos en agua de mar sintética (se incluyeronFe2+/Fe3+, NO3/NO2 y, I3/I); mediciones en medio natural en planicies lodosas de San Quintín, Baja California; y finalmente sehicieron mediciones de potencial redox en agua de mar natural sin filtrar y en agua de mar natural filtrada y oxidada mediante luzUV. Los resultados muestran que las respuesta más cercanas a las predichas por un modelo termodinámico se obtienen con elelectrodo de Ir. El electrodo de Pt en general pareció responder de manera mas lenta que el Ir. 2003 artículo científico 0185-3880 https://www.redalyc.org/articulo.oa?id=48029413 es http://www.redalyc.org/revista.oa?id=480 Ciencias Marinas application/pdf Universidad Autónoma de Baja California Ciencias Marinas (México) Num.4 Vol.29
title	Iridio: una opción para medir el potencial redox
topic	Ciencias de la Tierra iridio platino potencial redox electrodo redox
url	https://www.redalyc.org/articulo.oa?id=48029413